La extracción supercrítica consiste en separar el componente disuelto en una matriz sólida, o a veces líquida, usando el Fsc. Si sometemos al scCO2 altas presiones podemos extraer productos de mucho valor a partir de materiales naturales, con la ventaja que el proceso de extracción no deja residuos del disolvente, el scCO2 de hecho es un gas comprimido, que se separa rápidamente del componente disuelto. Además el scCO2 no es tóxico ni inflamable, y es económico. El H2O supercrítico es un disolvente no polar, econó- mico, que disuelve compuestos orgánicos polares, pero no es tan buen disolvente par las sales inor- gánicas. El scH O, el agua supercrítca se utiliza para Gráfico 1. Diagrama de fases del sc CO2. Los nanotubos de carbono dan porosidad a la nanopartícula creciendo desde abajo formando capas. gas permite una fácil separación de la matriz. Es un proceso de extracción más rápido y selectivo, que en el caso de la extracción líquido-líquido. La química verde nos permite suprimir los disolventes orgánicos. En la obtención de nanomateriales el Fsc presenta ventajas de solvatación y de transporte. Se forma un solvato, que es un agregado resultante de la asocia- ción de moléculas de disolvente con iones o moléculas 2 oxidar residuos orgánicos tóxicos y peligrosos, oxida- Investigación ción hidrotermal. El fluido supercrítico El gráfico 1 muestra el diagrama de fases del CO2 indicando a la derecha, arriba, el fluido supercrítico Fsc. Inicialmente el gas-vapor se halla a baja pre- sión y temperatura.(En el gráfico abajo, izquierda). Si calentamos vapor de agua hasta unos 100 °C y aumentamos la presión, llegamos al P triple, de la gráfica, a la izquierda, en el cual coexisten vapor de agua, agua líquida y hielo sólido. El punto triple señala la coexistencia de las fases. El cambio de fase se asocia a un cambio brusco de entalpia (energía) y densidad. En un diagrama de fases clásico las curvas de fusión, sublimación y vaporización muestran las zonas de coexistencia de las dos fases. La sublimación ocurre cuando un sólido pasa directamente al estado de vapor, o al revés, de vapor pasa a sólido. Si seguimos aumentando presión y temperatura, hacia a la derecha, solo hay agua y vapor de agua, nada de hielo. Continuamos aumentando presión y tempera- tura, hacia la derecha, y llegamos al punto crítico Pc. Aquí desaparece la mezcla vapor-gas, y se convierte en Fluido supercrítico, un híbrido de líquido-gas con propiedades excepcionales, pues pueden adoptar un amplio margen de densidades, con solo aplicar peque- ños cambios de presión y temperatura. Por encima del punto crítico no se produce licuefacción al presurizar, ni gasificación al calentar. El Fsc es una substancia que se encuentra por encima de su temperatura crítica (Tc) y de su presión crítica (Pc). En el Punto crítico se termina el equilibrio líquido- vapor y ambas fases se vuelven indistinguibles. En esta región crítica, la densidad de vapor que se ha formado y la densidad del líquido restante es la misma, es decir, tenemos el Fsc. Sus propiedades están entre las del vapor y las del líquido, de ahí sus ventajas de aplicación. El comportamiento del Fsc como su fuera 29